【题目】以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：
⑴ 写出化合物 B 的结构简式： 。
⑵ 由 B 到 C 的反应类型是 。
⑶ 任意写出两种同时符合下列要求的化合物 C 的同分异构体的结构简式(E、F、G 除外)。
① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
② 分子中含有 －COO－ 结构的基团。
⑷ E、F、G 中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是 (在 E、F、G 中选择，填字母)。
⑸ 一定条件下，化合物 D 发生聚合反应的化学方程式是： 。
【答案】
（1）
；
（2）酯化反应或取代反应；
（3） 
；
（4）F；
（5） 
；
【解析】
试题分析：由C的还原产物结构可知，甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生对位取代反应生成A，则A为
，A中甲基被氧化为-COOH生成B，则B为
，B与乙醇发生酯化反应生成C，则C为
，硝基被还原为氨基生成
，最后发生水解反应生成D与乙醇，则D为
．
（1）由上分析可知，化合物B的结构简式为：，故答案为：；
（2）由B到C是与乙醇发生酯化反应生成，故答案为：酯化反应；
（3）化合物的同分异构体同时符合下列要求：①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基，②分子中含有-COO-结构的基团，符合条件的同分异构体的结构简式(E、F、G除外)有：
，故答案为：任写2种；
（4）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，含有羧酸与酚羟基形成的酯基，故种化合物F符合，故答案为：F；
（5）一定条件下，化合物发生聚合反应的化学方程式是：
，故答案为：。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 元素Y是ⅢA族的元素
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【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。
（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上制备原理如下：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；AlN产品中常含有碳等不与NaOH溶液反应的杂质。为了分析某A1N样品中A1N的含量。某实验小组设计了如下三种实验方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】有人想用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行)。只需进行简单而又必要的数据测定，用差量法就可测定样品中A1N的质量分数，较合理的装置是:___________(填代号)。
【方案2】取一定量(m1)的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置己略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是___________；
（2）完成以下实验步骤:组装好实验装置，首先检查装置气密性:再加入实验药品，接下来关闭K1打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间。
请回答:I、需测定___________(填A、B、C)装置反应前后的质量变化。Ⅱ、通入氮气的目的是____________。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的含量:
（1）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________；
（2）步骤③的操作是___________，A1N的纯度是___________(用m1、m2、m3表示)。
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【题目】非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：
已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生
取代。
（1）B的名称为_______________。
（2）C所含官能团的名称为___________。
（3）写出下列物质的结构简式b_____________，F__________________。
（4）写出G到H的反应方程式_______________。
（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构筒式____________。
①能发生银镜反应；②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物。
1 mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为_______________。
（6）以2-甲基丙烯为原料制备E，设计合成路线(其他试剂任选)。
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【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为______，B为______，C为______。
（2）E的电子式为 。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：__ ___。
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【题目】短周期X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中位置如图所示。有关表述正确的是( )
A. X、Y、W的最高价氧化物对应水化物均属强酸
B. Y的氢化物能与Y的最高价氧化物对应水化物反应
C. 原子半径从大到小依次为X＞Z＞Y＞W
D. Z的氢化物的沸点低于W的氢化物
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【题目】t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
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【题目】钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K)，用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。写出相关反应：
（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式：
（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：
（4）TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是 ，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤
（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式 。
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