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    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为______，B为______，C为______。

    （2）E的电子式为 。

    （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：__ ___。

    【答案】（1）C；O；Na；

    （2）；

    （3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

    【解析】试题分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则B是O元素，C是Na元素，E是Na2O2；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D是S元素。（1）A是C元素，B是O元素，C是Na元素；（2）E是Na2O2，其电子式为；（3）D的最高价氧化物的水化物是H2SO4，该物质具有强的氧化性，可以和C单质在加热时发生反应，产生SO2、CO2和水，反应的化学方程式是C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

    （1）仪器A为________(填酸式或碱式)滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为________；

    （2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是

    （3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．

    （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：

    猜想1：水样中Cl-影响

    猜想2：配制Na2C2O4标液定容时________；

    （5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

    资料卡片：

    ①有机质可HNO3被氧化

    ②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应

    ③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。

    （1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJmol-1
    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
    则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJmol-1；

    （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

    MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O


    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；

    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．

    ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。

    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；

    （4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

    ①写出该反应的离子方程式________________；

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________；

    （5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。

    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。

    已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

    C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

    CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

    Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

    2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

    则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

    ⑴ 写出化合物 B 的结构简式： 。

    ⑵ 由 B 到 C 的反应类型是 。

    ⑶ 任意写出两种同时符合下列要求的化合物 C 的同分异构体的结构简式(E、F、G 除外)。

    ① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；

    ② 分子中含有 －COO－ 结构的基团。

    ⑷ E、F、G 中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是 (在 E、F、G 中选择，填字母)。

    ⑸ 一定条件下，化合物 D 发生聚合反应的化学方程式是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，则：

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1

    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H+通过）

    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4和CO2可直接生成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度控制在 左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难容物），将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。

    （4）CH4还原法是处理NOX气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOX反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOX，则X值为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图，相关物质的沸点见附表)。

    附表相关物质的沸点(101kPa)

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，_________________。

    步骤3：有机相用10%NaHCO3溶液洗涤，再加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤；

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    （1）实验装置中可能的错误有______________，冷凝管进水口是______________；

    （2）有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒，那么温度计应移到什么地方使用______________；

    （3）步骤2后续操作是_____________；

    （4）步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________，加入无水MgSO4固体的作用是______________。

    （5）步骤4中采用蒸馏分离，请你预测蒸馏温度应先选择约_______℃，再选择约_______℃。

    A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下：

    工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

    请回答：

    （1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________。

    （2）试剂B最好选用_________。

    （3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、、________、洗涤、干燥。

    （4）下列说法中错误的是_________。

    a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

    b．操作Ⅱ的名称是萃取

    c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

    d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

    （5）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后抽滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。

    ①抽滤时用到的仪器除了安全瓶、抽气泵外，还需要_____________________________。

    ②抽滤中洗涤沉淀的操作方法是_________。

    ③以下关于抽滤的操作不正确的是________________

    A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住

    B.过滤时，溶液量不应超过漏斗容量的2/3

    C.吸滤瓶内液面将达到支管口时，应拔掉抽滤瓶上的橡皮管，从支管口处倒出溶液

    D．停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

    ④测得CaBr22H2O的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。

    则：（1）2s内用B表示的反应速率 。

    （2）2s时A的物质的量浓度为 。

    （3）2s时B的物质的量为 。

    （4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

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