Question

【题目】水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

（1）仪器A为________(填酸式或碱式)滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为________；

（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是

（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：

猜想1：水样中Cl-影响

猜想2：配制Na2C2O4标液定容时________；

（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

资料卡片：

①有机质可HNO3被氧化

②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

Answer 1

【答案】（1）酸式,紫红色；（2）5，2，16H+，2，10，8H2O；（3）（4）俯视刻度线；（5）步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液

【解析】

试题分析：（1）仪器A为待玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管高锰酸钾溶液滴定到最后一滴溶液呈紫红色且半分钟不褪说明反应达到终点，溶液呈紫红色，步骤Ⅲ中溶液颜色应为紫红色；

（2）碳元素化合价+3价变化为+4价，升高做还原剂，锰元素化合价+7价变化为+2价，C2O42-前加系数5，MnO4-前系数加2，电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）滴定后为20.70ml，开始为0.70ml，步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，则滴定管读数为：；

（4）实验测量结果比实际有机物含量偏高，配制Na2C2O4标液定容时，可能是读取数据时把滴定管中消耗溶液体积读大了；

（5）①有机质可HNO3被氧化．②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应．③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化，AgNO3溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性，故不符合；

Ag2SO4溶液，加入后可以利用氯化银溶解度小沉淀转化，消除氯离子影响；

KMnO4溶液具有氧化性，不能消除影响；

Na2C2O4溶液可以被高锰酸钾溶液氧化，不能消除；

消除Cl-影响在步骤Ⅰ的水样中加入适量的Ag2SO4溶液。