【题目】I如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（1）写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式 。
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程： 。
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 。
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
II某同学欲利用下图装置验证同主族元素性质递变规律。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ，反应离子方程式为 ，即可证明。
【答案】I（1）
；（2）
；
（3）HClO4﹥HNO3﹥H3PO4 （4）Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O （5）Cl－ ＞F－＞Na+
II（4分）溶液变为蓝色；Cl2+ 2I－ ＝2Cl－+ I2
【解析】试题分析：I、根据元素①～⑩在表中的位置可知分别是H、Be、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl。
（1）①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物是双氧水，含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为
。
（2）⑥和⑨形成化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物。其形成的过程可表示为
。
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，③、⑧、⑩的非金属性强弱顺序是Cl＞N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4﹥HNO3﹥H3PO4。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，则根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的原理可判断Be的氢氧化物与Na的氢氧化物反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。
（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的递增而减小，则⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl－ ＞F－＞Na+。
II、若要证明非金属性：Cl＞I，可以利用卤素单质之间的相互置换进行判断，A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气通入加淀粉碘化钾混合溶液中氯气把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此观察到C溶液中现象为溶液变为蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I－＝2Cl－+I2。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)
A、互为同位素的是_________ ； B、互为同分异构体的是________；
C、互为同素异形体的是________； D、同一种物质的是_________。
Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式
（1）含有30个氢原子的烷 ；
（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；
（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；
（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。
Ⅲ、甲烷的电子式为________，碳氢键之间键角为 。甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）写出BA3的电子式___________；
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈_____形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了___________；
（4）G位于_____族______区，该元素的核外电子排布式为___________；
（5）DE3中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为___________；
（6）检验F元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因___________；
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【题目】（实验）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置a的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是 。(保留两位有效数字)
（注：产率=实际产量/理论产量×100％）
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【题目】水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：
（1）仪器A为________(填酸式或碱式)滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为________；
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．
（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl-影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时________；
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。
资料卡片：
①有机质可HNO3被氧化
②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
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【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。
（1）其制备方法为：
（2）已知：①
②苯甲酸在100℃会迅速升华
③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
（3）实验步骤如下：
① 在仪器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
② 反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③ 将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④ 检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：
（1）在该实验中，仪器A的名称为 ，其容积最适合的是 （填选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是 ，控制温度的目的是 。加入沸石的作用是 。
（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。
（4）步骤②中应控制馏分的温度在 。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（5）步骤③有机层应从分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。加入氯化钙的目的是 。
（6）计算本实验的产率为 。
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【题目】工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。
（2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。
（3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上可由A和环己烯(
)为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：
（1）B中含氧官能团的名称是___________。
（2）A的结构简式是______________。
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。
（4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
（5）G→H的化学方程式是__________。
（6）E的结构简式是________________。
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【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，则：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H+通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4和CO2可直接生成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难容物），将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。
（4）CH4还原法是处理NOX气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOX反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOX，则X值为 。
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