【题目】下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红
A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅②③④ D. ①②③④
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【题目】在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是()
A. 当时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 当x≥n时,反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-
C. 当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为x>n
D. 当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为nmol
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价,O为﹣2价)下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
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【题目】二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗的化合物、化工催化剂及医药工业, 某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2,其流程如 下:
已知:GeO2不溶于水,不跟水反应,是以酸性为主的两性氧化物,可溶于浓盐酸生成四氯化锗,也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。操作X为蒸馏
(1)褐煤灰中加入NaOH和Na2CO3固体进行焙烧时,要加入过量的粉碎的NaOH和Na2CO3固体,其原因是_________________。写出GeO2与NaOH反应的化学方程式:__________。
(2)为提高含锗化合物的浸出率,除采用水浸取焙烧物2小时外,还可采取的措施有_____________。(写出两条即可)
(3)浸出液中滴加7mol/L盐酸,调节溶液的pH约为11,目的是__________。
(4)滴加7mol/L盐酸使滤液“酸化”,若滤液“酸化”时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,该沉淀物是________________,(写化学式)
(5)GeCl4的沸点是83.1℃,其电子式为______________。
(6)单质锗可用作电子工业的半导体材料。由纯净的GeO2和H2在加热的条件下可制得单质锗.该反应的化学方程式为_________________。
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【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L.
(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时,需要240ml.4.6mol.L﹣l的稀硫酸,则在配制时需要取上述浓硫酸 mL.
(3)叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作: .
(4)在配制4.6molL﹣l稀硫酸的过程中,下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:;
③仰视容量瓶刻度线定容:;
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面:;
(5)实验过程中出现下列情况应如何处理?
①向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,应 .
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线,应 .
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
B.26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA
C.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3 NA
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【题目】下列各组化合物的性质比较,不正确的是 ( )
A. 酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO4 B. 碱性: NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3
C. 稳定性: PH3> H2S > HCl D. 非金属性:F > O > S
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【题目】常温下,A是只含X和Y两种短周期元素的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质,Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质,其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X
B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应
C. 常温常压下,Z的氢化物为气态
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
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