[题目]NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．标准状况下.11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NAB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 NAC．标准状况下.11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NAD．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g.其原子数为3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B．26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、标况下，戊烷为液态，A错误；B、根据n=，可知26g乙炔的物质的量n=1mol，而根据乙炔的电子式可知：1mol乙炔含5mol共用电子对，B错误；C、标况下，CCl4为液态，C错误；D、根据乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2可知：14g的混合气体中CH2的物质的量n=1mol，故含有的原子的物质的量为3mol，D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料，获得以下键能数据：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________。

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【题目】关于化学键的各种叙述中正确的是（）

A．在离子化合物里，只存在离子键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子里

C．共价化合物里，一定不存在离子键 D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

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【题目】化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L－1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固体配制成100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反应完，此时，发生的反应是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。