练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (17分)
    A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：
    （1）E的原子结构示意图为。
    （2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。
    （3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。
    （4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的         (填“阴”或“阳”)极。

    在前三周期中同一主族元素能够形成DB2、DB3 结构化合物的元素只有氧和硫，形成的化合物是SO2和SO3 所以可以判断B元素为氧，D元素为硫，A、B、C、D、E原子序数依次增大可判断E在第三周期，又E得非金属性同周期中最强，第三周期中非金属性最强的是氯，所以Ｅ为氯。Ｃ的金属性最强可判断Ｃ为钠。
     
    （１）Ｅ的原子结构示意图为
    （２）Ａ可与氧原子形成1∶1的化合物且Ａ的原子序数小于６则Ａ为氢，形成的化合物为过氧化氢电子式为
    ，过氧化氢与二氧化硫反应的方程式为H2O2＋SO2＝H2SO4
    （３）　　
    工业上该反应是在接触室内进行的。
    （４）C、E形成化合物为氯化钠，电解饱和食盐水阳极产物为氯气，检验方法为用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近该气体，若试纸变蓝则说明为氯气；阴极产物为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为。碳钢网应该放在阴极，因为阴极是一个的电子的电极，若将碳钢网至于阳极，因为阳极失去电子，会导致碳钢网收到腐蚀，所以碳钢网放在阴极。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　 　)
    A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数
    B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
    D．同周期元素原子的最外层电子数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
    A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
    （1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
    （2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
    （3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
    （4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
    B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
    （5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为
    ______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．有机化合物在空气中都可燃烧
    B．同周期元素的第一电离能（I1）从左到右依次增大
    C．分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低
    D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：
    A．3s23p1B．2s22p2C．3s2D．4s24p3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G分别表示含有18个电子的7种微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A元素是       、B元素是         、C元素是         （用元素符号表示）。
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是                。
    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其单质在常温下呈浅黄绿色，分子式是                 。
    （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其结构式是                 。
    （5）G分子中含有4个原子，其分子式是                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：

    ⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。
    ⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
    ⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。
    ⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(    )
    A．原子序数A > BB．核外电子数为A > BC．原子半径A > BD．离子半径 A—> B2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案