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    下列说法正确的是（   ）
    A．有机化合物在空气中都可燃烧
    B．同周期元素的第一电离能（I1）从左到右依次增大
    C．分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低
    D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
    D
    A项如四氯化碳不能燃烧，错；B项同周期元素的第一电离能（I1）从左到右呈增大的趋势，第II主族s轨道全充满，第V主族p轨道半充满为稳定结构，分别比同周期第III主族的第一电离能，同周期第VI主族的第一电离能高，错；金属单质的熔点有的高，有的低，分子晶体的熔点一般较低，但有些分子晶体的熔点比金属单质的熔点高，如硫的熔点比汞高，错；硝酸浓度越小氮元素被还原的价态越低，氧化性的强弱不能根据化合价的变化多少来判断，与浓度、温度等有关。D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()
    A
    		 
    		C
     
    		B
    		 
    A、三种元素的原子半径大小顺序是C<A<B
    B、A元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    C、B元素的氧化物和氢化物的水溶液都是酸性物质
    D、C元素的单质是非金属中唯一能跟水反应的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　　　。

    （Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
    (1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
    (2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．电离能最小的电子能量最高
    C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
    D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是
    A．分子中有键也有键B．所有原子在同一平面内
    C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)
    A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：
    （1）E的原子结构示意图为。
    （2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。
    （3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。
    （4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的         (填“阴”或“阳”)极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质沸点的比较，错误的是              （ ）
    A  1－丙醇＞丁烷               B 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷  
    C 乙醇＞乙二醇                D  1－氯丙烷＞丙烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒大小比较正确的是（   ）
    A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+
    C．Na > Mg > Al > SD．Cs < Rb < K < Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。
    代号
    		物质
    		结构简式
    		水中溶解度/g
    （25℃）
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    A
    		邻—硝基苯酚

    		0.2
    		45
    		100
    B
    		对—硝基苯酚

    		1.7
    		114
    		295
    （3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

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