有一化学平衡mApC.如图所示是A的转化率同压强.温度的关系.分析图可以得出的正确结论是??A．正反应吸热.m+n＞p+q??B．正反应吸热.m+n＜p+q??C．正反应放热.m+n＞p+q??D．正反应放热.m+n＜p+q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??

B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
??

C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??

D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p
D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物，生成物是  ，化学方程式为                        ；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，
若不能，则其原因为           __     ；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g）

x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L^－¹
（1）若温度与压强均未改变，求v（B）
（2）若温度不变，压强变为0.9P，求n（D）和x 的值

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO₂与NH₃在一定条件下反应生成尿素
CO₂（g）+2NH₃（g）

CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
根据题意完成下列各题；

（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）该反应的正反应△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是            。

A．混合气体的密度不再发生改变	B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变	D．当消耗了2n mol NH₃时，同时生成了n molH₂O

②反应速率v（CO₂）：图中点a b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH₃的转化率（填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g）