某可逆反应从0-2分钟进行过程中.在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.⑴则该反应的的反应物 .生成物是 .化学方程式为 ,⑵能否计算反应开始至2分钟时.用C表示的反应速率?若能.其反应速率为 .若不能.则其原因为 ,⑶2分钟后A.B.C各物质的量不再随时间的变化而变化.说明在这个条件下.反应已达到了状态. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物，生成物是  ，化学方程式为                        ；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，
若不能，则其原因为           __     ；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

（8分）⑴AB（1分）， C（1分）； 2A+B

2C（2分）；
⑵不能（1分），因为缺少体积（2分）； ⑶平衡状态（1分）

略

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可逆反应

，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

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C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

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（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

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在t₁℃时2A(气)

B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂, 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的是：

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C．若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂	D．若Q＞0，平衡右移， M₁＜M₂

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把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)^-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度
（2）B的转化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的体积分数

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（1

0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正） v_（逆）（填“