Question

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

A．沉淀X的成分是SiO₂、Fe₂O₃

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

分析：据金属氧化物会溶于酸，不会溶于碱，二氧化硅、氢氧化铝会溶于强碱进行分析．
A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，Fe₂O₃不溶于水，溶于酸；
B、组成中有氧化铝为两性氧化物、二氧化硅为酸性氧化物；
C、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能与过量盐酸反应生成金属阳离子；
D、Fe（OH）₃和Mg（OH）₂不能与碱反应，Al（OH）₃不能溶于弱碱；

解答：解：混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸；
A、混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故A错误；
B、蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成，MgO，Fe₂O₃是碱性氧化物，A1₂O₃是两性氧化物，SiO₂是酸性氧化物，故B错误；
C、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C正确；
D、在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃、
Mg（OH）₂、Al（OH）₃，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，关键是理解氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物．