[题目]如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2] 的化学能直接转化为电能.并生成环境友好物质的装置.同时利用此装置的电能在铁上镀铜.下列说法中正确的是A. 铜电极应与X相连接B. M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+C. 当N电极消耗0.25mol气体时.则铁电极增重16gD. H+进过质子交换膜由右题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2] 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

A. 铜电极应与X相连接

B. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D. H+进过质子交换膜由右向左移动

【答案】B

【解析】甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,A.铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极Y相连,故A错误;B CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,所以B选项是正确的;C.当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25=1mol电子,所以铁电极增重,故C错误;D.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,即由左向右移动,故D错误.所以B选项是正确的.

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【题目】在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g+3H2(g) △H

已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ.mol-l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l

(1)△H_____ kJ.mol-l

(2)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(min)	5	10	15	20	25	30
压强比(P前/P后)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则达到平衡时CO的转化率为_________。

(3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律:

①增大投料比，CO2的转化率增大；②_____________；③_______________。

(4)反应③的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。

下列说法正确的是________。

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦ t1<t2 ⑧两图中阴影部分面积相等⑨右图阴影部分面积更大 ⑩左图阴影部分面积更大

A. ①③⑦⑧ B. ①③⑤⑧ C. ②④⑦⑨ D. ①③⑦⑩

(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为:____________。与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是______________。

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【题目】下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：

已知：①

②回答下列问题：

（1）A的名称为_______（系统命名法），G含有的官能团_____（写名称）。

（2）反应①的反应类型是________．

（3）I的结构简式为_____________________________；

（4）反应②的化学方程式为__________________________________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。

①与G具有相同官能团； ②属于芳香族化合物

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备的合成路线______________。

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【题目】现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液 ②75%的医用酒精 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.过滤萃取分液
B.萃取分液蒸馏
C.分液蒸馏萃取
D.萃取蒸馏分液

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【题目】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

（1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为____________、____________。

（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

（3）滤液A中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_______________________________。

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图。下列说法一定不正确的是

A. Z原子比X原子的最外层电子数多2个

B. 原子半径：W>X>Z>Y

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>W

D. Y单质与氢气反应条件比Z单质更苛刻

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【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装

B.能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应

C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用

D.塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料

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【题目】Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1: