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    【题目】有关 分子结构的下列叙述中正确的是（　　） ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    ③12个碳原子不可能都在同一平面上
    ④12个碳原子有可能都在同一平面上．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.②④

    【答案】D
    【解析】解：①乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，故①错误，②正确；

    ③ 分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故③错误；④正确．

    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

    （1）该反应的化学方程式为________________；

    （2）若降低温度，则v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“减慢”或“不变”）；

    （3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）

    （4）以下措施能加快反应速率的是_________。

    A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大

    C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________。

    （2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。

    （3）Fe2+溶液有很多重要用途。

    ①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。

    ②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________。

    ③一定温度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

    该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为 ，关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A.一分子该物质中含有12个H原子
    B.该物质的一氯代物有4种
    C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的有效成分是（ ）
    A.氯化钙
    B.次氯酸钙
    C.氯化钙与次氯酸钙
    D.次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用丙醛（CH3CH2CHO）制取 的过程中发生的反应类型为（　　） ①取代　②消去　③加聚　④水解　⑤氧化　⑥还原．
    A.①④⑥
    B.⑤②③
    C.⑥②③
    D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（　　）
    A.d溶液是稀硫酸
    B.c溶液颜色变蓝
    C.b极发生氧化反应
    D.a极是铜棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：
    （1）F电极的名称是 ， E电极的反应式： ．
    （2）④电极的反应式： ， 通电一段时间后B池pH（填“变大”“变小”“不变”）．
    （3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L，①、③电极析出固体物质的量之比 ．
    （4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )

    A.常温下都用铜容器贮存

    B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

    C.常温下都能与铜较快反应

    D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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