【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器已略去,气密性已检验).
实验过程;
I.打开弹簧夹,打开活塞a,清加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a.
Ⅳ…
(1)A中产生的是黄绿色气体,其离子方程式为 , 在该反应中浓盐酸表现了性.
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 .
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 .
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 .
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是;离子方程式为 .
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 , 得电子能力逐渐减弱.
【答案】
(1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;酸性、还原
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡.静止后CCl4层溶液变为紫红色
(5)吸收尾气,防止氯气污染空气;Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
(6)原子半径逐渐增大
【解析】解:验证卤素单质氧化性的相对强弱,装置A:二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,装置A中生成氯气,烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色,验证氯气的氧化性强于碘,装置B:装置B中盛有溴化钠,氯气进入装置B中,氯气氧化溴离子为溴单质,溶液呈橙红色,验证氯的氧化性强于溴,氯气有毒,能被氢氧化钠吸收,浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气,当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹,为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为棕红色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,否则氯气过量,影响实验结论.(1)黄绿色气体为氯气,由二氧化锰和浓盐酸加热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水,方程式为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中浓盐酸做酸和还原剂,所以答案是:4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O;酸性、还原;(2)淀粉变蓝色,说明有单质碘生成,说明氯气氧化性强于单质碘,所以答案是:湿润的淀粉KI试纸变蓝;(3)氯气的氧化性强于溴,将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成,发生反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ , 所以答案是:Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣;(4)为验证溴的氧化性强于碘,应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如发生氧化还原反应,则静至后CCl4层溶液变为紫红色,所以答案是:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡,静至后CCl4层溶液变为紫红色; (5)浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾气,防止氯气污染空气,离子方程式为:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:吸收尾气,防止氯气污染空气; Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O;(6)因同一主族元素,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以答案是:原子半径逐渐增大.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后 沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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【题目】一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A. 容器I、II中正反应速率相同
B. 容器I、III中反应的平衡常数相同
C. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D. 容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1
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【题目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是 ( )
A. 用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B. 蒸馏
C. 水洗后分液 D. 用饱和食盐水洗涤后分液
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【题目】某溶液中存在XO-,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是( )。
A. Na+、H+、SO42-、I-B. Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
C. Na+、K+、Fe2+、H+D. K+、SO42-、Cl-、CO32-
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【题目】图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性.
(1)用化学用语按要求填空 X的化学式为: , X中含有化学键类型为;A的电子式:;G的化学式为 .
(2)写出反应①的化学方程式 .
(3)写出反应②的离子方程式 .
(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是 , 反应的离子方程式为; .
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【题目】下例说法正确的是( )
A. 花生油属于混合物,液氯属于纯净物
B. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
C. 煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化
D. 氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.点c处正反应速率和逆反应速率相等
B.点a的正反应速率比点b的大
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不同
D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键
B.非极性键可能存在单质中,也可能存在化合物中
C.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物
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