[题目]一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I.II.III.在I中充入1molCO和1molH2O.在II中充入1molCO2和1mol H2.在III中充入2molCO和2molH2O.700℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是A. 容器I.II中正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器I、II中正反应速率相同

B. 容器I、III中反应的平衡常数相同

C. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D. 容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

【答案】C

【解析】试题分析：容器I中反应正向进行，反应放热温度升高，II中反应逆向进行，反应吸热温度降低，所以容器I中正反应速率大于II中正反应速率，故A错误；容器I反应物是容器III中的2倍，容器I放热多温度高，所以平衡常数不同，故B错误；容器I的温度比容器II高，升高温度平衡逆向移动，容器I中CO的物质的量比容器II中的多，故C正确；若容器I、II在恒温、恒容的条件下进行，为等效平衡，则容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，但反应在恒容绝热密闭容器中进行，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之不等于1，故D错误。

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Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ…
（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为，在该反应中浓盐酸表现了性．
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（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
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（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．

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