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【题目】将甲、乙两种有机混合物在常压下分离,已知它们的物理性质如下:

物质

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

水溶性

溶解性

0.789 3

78.5

溶于乙

1.220

100.7

溶于甲

则应采取的分离方法是

A. 分液 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 萃取

【答案】B

【解析】由表中信息可知甲、乙互溶且均易溶于水,但甲、乙的沸点不同,故应采取蒸馏的方法进行分离。答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下存在反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器IIIIII,在I中充入1molCO1molH2O,在II中充入1molCO21mol H2,在III中充入2molCO2molH2O700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A. 容器III中正反应速率相同

B. 容器IIII中反应的平衡常数相同

C. 容器ICO的物质的量比容器II中的多

D. 容器ICO的转化率与容器IICO2的转化率之和等于1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下例说法正确的是(

A. 花生油属于混合物,液氯属于纯净物

B. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

C. 煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化

D. 氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示.下列叙述中,正确的是(
A.点c处正反应速率和逆反应速率相等
B.点a的正反应速率比点b的大
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不同
D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】气态反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(  )

A. vA=0.15 mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.6 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是( )

A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体贫血可能是因为体内缺少(

A.铁元素B.铁单质C.铝元素D.钙元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键

B.非极性键可能存在单质中,也可能存在化合物中

C.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

(1)二氧化硫是一种污染性气体,工业上常利用Fe2+的催化作用,常温下使SO2转化为SO42,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: _____________________________

(2)ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:

①氯化钠电解槽内的阳极产物为__________

②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为__________

ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________

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