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    【题目】将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：

    物质

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    水溶性

    溶解性

    甲

    0.789 3

    78.5

    溶

    溶于乙

    乙

    1.220

    100.7

    溶

    溶于甲

    则应采取的分离方法是

    A. 分液 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 萃取

    【答案】B

    【解析】由表中信息可知甲、乙互溶且均易溶于水，但甲、乙的沸点不同，故应采取蒸馏的方法进行分离。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 容器I、II中正反应速率相同

    B. 容器I、III中反应的平衡常数相同

    C. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多

    D. 容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下例说法正确的是（ ）

    A. 花生油属于混合物，液氯属于纯净物

    B. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

    C. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

    D. 氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
    A.点c处正反应速率和逆反应速率相等
    B.点a的正反应速率比点b的大
    C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同
    D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)

    A. vA＝0.15 mol/(L·min) B. vB＝0.6 mol/(L·min)

    C. vC＝0.4 mol/(L·min) D. vD＝0.6 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）

    A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体贫血可能是因为体内缺少（ ）

    A.铁元素B.铁单质C.铝元素D.钙元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键

    B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

    C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

    D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： _____________________________。

    （2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①氯化钠电解槽内的阳极产物为：__________。

    ②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：__________。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。

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