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    化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（  ）        
    选项
    		化学反应
    		测量依据(单位时间内)
    A
    		CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
    		压强变化
    B
    		Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    		H2体积
    C
    		2NO2?N2O4
    		颜色深浅
    D
    		Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    		沉淀质量
    A
    化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。A、不可行，该反应是体积不变的反应，反应前后压强不变；B、可行，单位时间内H2体积变化多，速率快；C、可行，2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢。D、可行，单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快。选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
    （2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；
    （3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。
    （4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中
    使H2O2分解速率增大的主要因素是 （       ）
    A．温度 B．催化剂C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是
    A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲
    C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列因素中，对反应Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是
    A．浓度　　B．温度　　C．压强　　D．反应物的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （   ）                                          
    A．氯化钠溶液B．水C．醋酸钾溶液D．硫酸铜固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为
    A．v（x）=0.02mol·L-1·min-1B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1
    C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1D．v（w）=0.02mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。

    甲同学的实验报告如下表：
    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
    ②___________________
    		反应速率Fe＞Mg，Cu反应
    		金属性质越活泼，反应速率越快
     
    （1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；
    （2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；
    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
    利用右图所示装置进行定量实验。
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
    （1）若增大N2的浓度，则化学反应速率         （填“增大”或“减小”），化学平衡
                      （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，N2的转化率_________。
    （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡                 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
    （3)若减压时，N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
    (4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是           （选填序号字母）。 
    a、及时分离出NH3    b、升高温度    c、增大压强    d、使用催化剂
    （5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                     。

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