已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外.还含有一定量Mg2+和Al3+.请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+.Al3+.限选实验用品与试剂,烧杯.试管.玻璃棒.滴管.玻璃片.pH试纸,浸取液.20%KSCN.0.1 mol·L-1 NaOH.6 mol·L-1 NaOH.0.1 mol·L-1 HCl.蒸馏水.必要时可参考:沉淀物开始沉淀时的pH沉淀完全时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某酸性土壤浸取液中除Fe³^＋外，还含有一定量Mg²^＋和Al³^＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg²^＋、Al³^＋。
限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1 NaOH、6 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 HCl、蒸馏水。
必要时可参考：

沉淀物	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg(OH)₂	9.6	11.1
Fe(OH)₃	2.7	3.7

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH试纸检测溶液直至pH在4～9，静置	有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含Fe³^＋
步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 mol·L^－1 NaOH溶液，充分振荡，静置	有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg²^＋
步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 mol·L^－1 NaOH溶液，充分振荡，静置	有沉淀产生
步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 HCl至足量，边滴边振荡	有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含Al³^＋

本题属于离子检验的实验设计，难度中等。要检验Fe³^＋、Mg²^＋、Al³^＋主要是通过其在不同pH条件下存在的不同形式去考虑。由于Fe³^＋、Mg²^＋开始沉淀的pH分别为2.7、9.6，可以考虑先检验Fe³^＋，当pH不超过9.6时，会看到红褐色沉淀生成，如果在滤液中继续滴加NaOH至过量时，会出现白色沉淀可证明Mg²^＋的存在，对于Al³^＋的检验，主要是考虑其在碱性条件下先转化成AlO，再加酸(如盐酸)会出现先沉淀后溶解的现象。

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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( ）

A．KSCN

B．NaOH

C．HCl

D．BaCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)₃反应的离子方程式：                                。
（2）判断碘已完全反应的方法是                                                。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                              。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol

溶液滴定至终点，消耗

溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：

物质	分子式	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm³）	水溶性
甲	C₃H₆O₂	－98	55．5	0．93	可溶
乙	C₄H₈O₂	－84	87	0．90	可溶

根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是（）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确的是 (　　)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 (　　)

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B	取某溶液少量，加入经盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO₄²^—
C	取少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解后加稀H₂SO₄酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe(NO₃)₂试样已经变质
D	取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴	皂化反应不完全

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．实验室制NH₃

B．除去CO₂中的HCl

C．检验K₂CO₃中的K^＋

D．收集NO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH₃CH₂OH+HBr

CH₃CH₂Br+H₂O
装置：

实验中可能用到的数据如下表：

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/g/cm³	水溶性
CH₃CH₂OH	46	78.4	0.79	互溶
CH₃CH₂Br	109	38.4	1.42	难溶
CH₃CH₂OCH₂CH₃	74	34.5	0.71	微溶
CH₂=CH₂	28	-103.7	0.38	不溶
浓硫酸（H₂SO₄）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

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aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na₂SiF₆微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　 ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。
a.过滤 b.加热蒸发 c.冷却结晶 d.洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式:
　　H₂SiF₆+　　NH₄HCO₃

　　NH₄F+ 　　H₂SiO₃↓+　　CO₂↑+　　　　
(3)流程①中NH₄HCO₃必须过量,其原因是　。
(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

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