溴乙烷是一种重要的化工合成原料.实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:反应:CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O装置:实验中可能用到的数据如下表:物质相对分子质量沸点/℃密度/g/cm3水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42难溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2=CH228-103.70.38不溶浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH₃CH₂OH+HBr

CH₃CH₂Br+H₂O
装置：

实验中可能用到的数据如下表：

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/g/cm³	水溶性
CH₃CH₂OH	46	78.4	0.79	互溶
CH₃CH₂Br	109	38.4	1.42	难溶
CH₃CH₂OCH₂CH₃	74	34.5	0.71	微溶
CH₂=CH₂	28	-103.7	0.38	不溶
浓硫酸（H₂SO₄）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。

（1）蒸馏烧瓶
（2）b
（3）冰水混合物冷却溴乙烷
（4）平衡装置D 装置B中的气压，便于装置D接受溜出液
（5）除去溶解在溴乙烷中的乙醇
（6）78.9%或79%或78.89%

试题分析：（1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶；（2）为了使冷凝效果更好，仪器C直形冷凝管，冷水进口是b.热水出口为a。（3）溴乙烷的沸点为38.4°，为了收集产品，要把仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，以冷却溴乙烷。（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是平衡装置D、装置B中的气压，便于装置D接受溜出液。（5）由于乙醇的沸点只有78.4°，在加热时容易发生反应而随着溴乙烷蒸出。乙醇与水混溶，而溴乙烷不能溶解于水，所以在溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水就可以除去溶解在溴乙烷中的乙醇，便于混合物的分离。（6）n(乙醇)="(" 50mL×0.79g/ml)÷46g/mol=0.8587mol;n(溴乙烷)= (52mL×1.42g/ml)÷109g/mol=0.6774mol.所以该实验所得溴乙烷的产率为(0.6774÷0.8587)×100%=78.9%.

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下列实验方法不正确的是

A．用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体

D．用BaCl₂溶液鉴别FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液

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已知某酸性土壤浸取液中除Fe³^＋外，还含有一定量Mg²^＋和Al³^＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg²^＋、Al³^＋。
限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1 NaOH、6 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 HCl、蒸馏水。
必要时可参考：

沉淀物	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg(OH)₂	9.6	11.1
Fe(OH)₃	2.7	3.7

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)

实验操作	预期现象和结论
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步骤2：
步骤3：
……

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溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L^－1。实验室模拟海水中溴的提取。
实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L^－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。
得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

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2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O+H₂O
反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g/cm³）	水中溶解性
正丁醇	74	117．2	0．8109	微溶
正丁醚	130	142．0	0．7704	几乎不溶

合成反应：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤③中最后一次水洗的目的为                    。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
（7）本实验中，正丁醚的产率为           。

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（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn（OH）₂。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

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