【题目】验证NH4Cl晶体中含有NH4+ . 将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热,如图所示.
(1)氯化铵受热反应的化学方程式是 .
(2)检验氨气时,可在处(填“a”或“b”)用湿润试纸,现象是 .
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【题目】下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( )
A.
B.(CH3)2CHOH
C.CH3CH2C(CH3)2CH2OH
D.CH3CH2C(CH3)2OH
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【题目】青苹果汁遇碘显蓝色,熟苹果能还原银氨溶液,这说明 ( )
A.青苹果中只含有淀粉不含糖类
B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖
D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
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【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O.工艺流程如图:
(一定条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2)
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是;
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2;
(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤.
①步骤Ⅰ的目的;调节溶液的pH为3.2的目的是 .
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 , 写出其反应方程式;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 .
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式).
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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
(1)和金属钠作用时,断裂
(2)和浓硫酸共热至170℃时,断裂
(3)和乙酸、浓硫酸共热时,断裂
(4)在铜催化下和氧气反应时,断裂
(5)与氢卤酸反应时,断裂 .
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【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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【题目】下列关于油脂的叙述中,不正确的是( )
A.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
B.油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解
C.油脂是酯的一种
D.植物油和矿物油都不能使溴水褪色
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【题目】硝酸铵广泛应用与工农生产中,其生产流程图如下,回答下列问题:
(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是 , 在反应中的氧化产物是 .
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是 . 在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 .
(3)科学家以氨(NH3)为燃料开发新型的燃料电池.电池中填充可传导O2﹣离子的 MnO3固体电解质,电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O.负极的电极反应式为 .
(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3 . 已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的%.(取两位有效数字)
(5)硝酸铵是一种常用的氮肥,在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用,理由是
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【题目】在反应3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中
(1)用单线桥标出电子转移
(2)还原剂是 , 被还原的元素是 , 还原产物是 .
(3)若生成2mol的NO气体,溶液中生成的Cu2+为mol.
(4)在反应中硝酸显示性和性.
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