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    下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    A、除去SO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3饱和溶液的洗气瓶
    B、用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
    C、向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
    D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    考点：化学实验方案的评价,硝酸的化学性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：实验评价题
    分析：A．HCl可与NaHSO3饱和溶液反应生成SO2；
    B．只能说明为挥发性酸；
    C．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，说明该无色溶液在酸性条件下具有强氧化性；
    D．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+．
    解答： 解：A．HCl可与NaHSO3饱和溶液反应生成SO2，而SO2不溶于NaHSO3饱和溶液，可用于除杂，故A正确；
    B．只能说明为挥发性酸，不一定为盐酸，也可为硝酸，故B错误；
    C．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，说明该无色溶液在酸性条件下具有强氧化性，如硝酸盐等，故C错误；
    D．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可说明含有Fe2+，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及检验等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是 一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为
     
    ，C的名称
     
    ，F的结构简式
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O高温分解的情况．
    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是
     
    ．
    A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物．
    ①按如图组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是
     
    ．

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是
     
    ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是
     
    （任填一种物质的化学式）．
    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式
     
    ．
    ④为了防止倒吸，实验结束时必须先
     
    （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯．
    A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K1    C．关闭止水夹K2
    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体．相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液体．

    （1）写出A分子的空间构型是：
     
    ，C的结构简式为：
     
    ．
    （2）写出A→B的化学反应方程式：
     
    ，反应类型为：
     
    ，
    （3）写出B+D→E的化学反应方程式：
     
    ，反应类型为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置．请回答下列问题．
    （1）请回答如何检查装置气密性
     

    （2）向装置A中大试管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是
     
    ，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
    （3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是
     
    ．
    （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是
     
    ，装置B的作用是
     
    ．
    （5）证明1，2二氯乙烷已发生消去反应的现象是
     
    ，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A
     
    ；  装置C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐．该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量．查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸．请回答下列问题：
    （1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A．研磨菠菜使用的实验仪器的名称为
     
    ．
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．①出现白色沉淀，说明菠菜中
     
    ．
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中．②
     
    ．
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液．③
     
    ．
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入
     
    中并加水配制成250mL溶液．每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0100mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为
     
    ．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计算）的质量分数为（可以只列式不化简）
     
    ．
    ③误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是
     
    ．
    A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
    B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
    C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
    D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
    E．滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去．
    现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．
    （1）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是
     
    ．
    （2）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂（填其代表式）为：A柱
     
    ，B柱
     
    ．
    （3）说明按上述顺序装柱的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是实验进行石油蒸馏的装置，请回答下列问题
    （1）指出仪器名称：A
     
      B
     

    （2）石油分馏所得的其中一种馏分的沸点范围为50～150℃，这种馏分的主要成分是
     

    A．气体燃料      B．润滑油      C．沥青     D．汽油
    （3）仪器A中需加入少量固体物质，该物质的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
    和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式
     
    ．

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