【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途:____,写出④的化学方程式___________________ 。若将C通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,则C表现_______性。在同温同压下,若将C和氯气按体积比为1:1通入品红溶液中,会观察的现象为_______,用离子方程式表示其原因____________________________________________。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,则该反应化学方程式_______________,写出③的化学方程式:__________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B可用作光导纤维,C、D为钠盐。写出②反应的化学方程式:________________________。C的水溶液俗名为是________,其必须密封保存,其原因为______________________________(用化学方程式表示)。
【答案】杀菌漂白 2SO2+O22SO3 还原性 品红不褪色 Cl2+SO2+2H2O =4H++2Cl- +SO42- 4NH3+6NO
5N2+6H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2↑ 水玻璃 Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3 ↓+Na2CO3
【解析】
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质,则A为S,C为SO2,B为H2S,D为SO3;
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2,B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,B为NH3,C为NO、D为NO2;
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B可用于制造光导纤维,则A为Si,B为SiO2,C、D为钠盐,且D是厨房中常用的物质,则C为Na2SiO3、D为Na2CO3。
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质,则A为S,C为SO2,B为H2S,D为SO3,二氧化硫的用途:漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等;反应④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,反应的化学方程式为2SO2+O22SO3;若将C通入酸性高锰酸钾溶液中,二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,则C表现还原性;
在同温同压下,若将C和氯气按体积比为1:1通入品红溶液中,会观察的现象为品红不褪色,因两者反应生成硫酸和盐酸,用离子方程式表示其原因为Cl2+SO2+2H2O =4H++2Cl- +SO42-;
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为NO、NO2,B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,B为NH3,C为NO、D为NO2,B与C在一定条件下反应的化学方程式:4NH3+6NO 5N2+6H2O;反应③是氨气催化氧化生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B可用于制造光导纤维,则A为Si,B为SiO2,C、D为钠盐,则C为Na2SiO3、D为Na2CO3,反应②为硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2↑;C为Na2SiO3,水溶液俗名为是水玻璃;其必须密封保存,否则会被空气中的二氧化碳作用而生成硅酸:Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3 ↓+Na2CO3。
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【题目】铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:
完成下列填空:
(1)①步中含Cr2O离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理,反应的离子方程式为_____________;
(2)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:___________________________________;
(3)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:
①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-,准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤,洗涤沉淀的方法为________________________;
②滴定时加入的指示剂通常为_________,滴定至终点的现象是_______________________________;
③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________。
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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)搅拌棒为何不用铜质的_____________.
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:________。
温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度
| 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。依据上表数据计算中和热ΔH=________(取小数点后一位)。
③中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是______。
A.滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
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【题目】火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出128.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是____kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是__________________________________。
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【题目】【化学—选修5:有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:
已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④ 。回答下列问题:
(1)E的化学名称为 。
(2)H的结构简式为___________________。
(3)由D和H生成PPG的反应类型为______________。
(4)由A生成B的化学方程式为__________________________。
(5)由B生成C的化学方程式为__________________________。
(6)A的链状烃中同分异构体共有___________种,其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:3:1的是 ___________ (写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是________(填标号)。
a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪
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【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ,2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1,则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min时,测得体系中P(O2)=2.9 kPa,则此时的P(N2O5)=________ kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高
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【题目】在2 L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是____________。
(2)反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是_______________。
(3)关于该反应的说法,正确的是______。
A.到达t时刻该反应已停止
B.加入催化剂,一定能加快反应速率
C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D.增大压强,一定能加快反应速率
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【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是
A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时,乙电极上有1mol被氧化
D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
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【题目】2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、_______。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-=2Y+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_________________。
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