Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数增大，A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

• A、非金属性：A＞C
• B、原子半径：B＜C＜D
• C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
• D、单质B常温下能溶于浓硝酸

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．

解答： 解：A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．
A、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性A＞C，故A正确；
B、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径B＞C＞D，故B错误；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性D＞C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以高氯酸酸性强于硫酸，故C错误；
D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律，题目难度不大．