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    容积不变的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（s）?2C（g），不能判断达到化学平衡状态的是（　　）
    A、体系压强不变
    B、单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC
    C、A的转化率不变
    D、容器内气体密度不变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、体系压强不变，说明气体的总物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A不选；
    B、从反应开始发生，就符合单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC，所以不一定是平衡状态，故选B；
    C、A的转化率不变，说明生成A的速率与消耗A的速率相等，达平衡状态，故C不选；
    D、容器内气体密度不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO2（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：
    压强
    SO2的转化率
    温度    		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
    450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
    550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
    （1）在生产中常用过量的空气是为了
     
    ．
    （2）高温对该反应的影响叙述正确的是（填选项序号，下同）
     
    ．
    （A）正反应为放热反应，高温使其反应速率减慢
    （B）缩短达到平衡所需的时间
    （C）降低SO2的转化率  （D）提高SO2的转化率
    （3）实际生产中采用400-500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到
     

    （A）该温度下对环境和造成的污染最小
    （B）此温度下SO2的转化率最高
    （C）催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳
    （4）增大压强，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”），工业上常采用
     
    （填“高压”、“常压”、“低压”）．
    （5）工业上常用
     
    吸收SO2（填“浓硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数增大，A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属性：A＞C
    B、原子半径：B＜C＜D
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
    D、单质B常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂（必要时可以微热）就可以鉴别的一组溶液是 （　　）
    ①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl
    ②NaAlO2、NaHCO3、AgNO3、Fe（NO3）2
    ③Ba（NO3）2、KCl、Al2（SO4）3、CH3COOH
    ④BaCl2、NaNO3、Ba（OH）2、H2SO4．
    A、①②③B、①④
    C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2.0L容器中充入2.0molE气体，发生2E（g）?M（g）△H＜0反应，反应达平衡时平衡常数K=1.0，则下列说法正确的是（　　）
    A、反应需25秒达平衡，反应达平衡以E表示反应速率为0.01mol/（L?s）
    B、若维持其它条件不变，向上述容器中起初加入2.0molM，反应建立平衡，M的转化率为50%
    C、若维持其它条件不变，再向上述反应平衡中分别加入0.5molE，0.5molM，则平衡向右移动
    D、若上述容器为绝热容器，则反应达平衡速率比原平衡速率增大，M浓度也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构简式
     
    ．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
    （4）已知 2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    反应①的化学方程式为
     
    ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室可以用A、乙酸和浓硫酸利用如图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中加入A、乙酸和浓硫酸，并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入一定量的饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
    ①试管a中加入A、乙酸和浓硫酸的操作顺序是
     
    ；
    ②试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
     

    ③实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器是
     
    ．

    （6）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

    （1）写出A的化学式
     

    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：
     

    反应②：
     

    反应③：
     

    反应④：
     

    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．
    相同点：
     
    不同点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　）
    A、使用吸收塔设备
    B、使用尾气吸收装置
    C、使用H2作原料
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物种类繁多，性质复杂，请仔细审题，按要求填写各空：
    （1）现有10种有机物：A．乙烯；B．乙醇；C．乙酸；D．甲苯；E．苯甲酸；F．葡萄糖；G．蔗搪；H．溴乙烷；L．乙酸乙酯；J．苯酚．分别用编号填写：
    ①属于卤代烃的是：
     
    ；
    ②属于芳香族化合物的是：
     
    ； 
    ③能使三氯化铁水溶液变紫色的是：
     
    ；
    ④跟浓硫酸共热能生成烯烃的是：
     
    ；
    ⑤跟强碱的醇溶液共热能生成烯烃的是：
     
    ； 
    ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
     
    ．
    （2）某有机物的分子式为C3H6O2，并不含环状结构．根据下列性质，写出一种可能的结构简式：
    ①既能发生银镜反应，又能发生酯化反应：
     
    ；
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应：
     
    ；
    ③不能发生银镜反应．但可以发生酯化反应：
     
    ；
    ④既不能发生银镜反应，也不能发生酯化反应：
     
    ．

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