Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子

B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子

C.4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的电子数为2.3NA

D.120g NaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常温下，铁片投入足量浓H2SO4中发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，无法计算，故A错误；

B．向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，故铁离子与硝酸根离子都可被碘离子还原，发生氧化还原反应，Fe3++3NO3+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，氧化剂是铁离子和硝酸根离子，铁离子化合价从+3价降低到+2价，硝酸根的氮原子从+5价降低到+2价，有三个氮原子化合价降低，共降低了1+3×3=10，故当0.1mol硝酸铁完全反应后，转移1mol电子即NA个，故B错误；

C．4.6g SO2和CO2的摩尔质量之比等于电子数之比，均为16: 11，故两者的一定质量的混合物中，无论两者的比例如何，虽然混合物的物质的量不是定值，但含有的电子数为定值，即可设混合物全部是CO2，则4.6g CO2的物质的量为n==0.1045mol，故含有的电子的物质的量n=0.1045mol×22=2.3mol，即为2.3NA个，故C正确；

D．120gNaHSO4的物质的量n==1mol，而1molNaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4，故含2mol离子即2NA个，故D错误；

答案选C。