【题目】某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____
(2)B装置中的试剂是__________。
(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。
(4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。
(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。
①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________
【答案】2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 无水硫酸铜粉末 品红溶液 检验二氧化硫是否除净，避免其对二氧化碳的检验造成干扰 氧化铜 黑色粉末变成红色粉末 ①④ Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
在装置A中在加热条件下，生铁中的Fe、C分别与浓硫酸发生反应：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑、2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，此时Fe与稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。在装置B中用无水CuSO4检验水的产生，在装置C中用品红溶液检验SO2的存在；在装置D中用酸性高锰酸钾溶液除去SO2气体；在装置E中用品红溶液检验SO2是否除尽避免对CO2的检验产生干扰，然后在装置F中用澄清的石灰水检验CO2的存在，在装置G中装有CuO，在H中装有无水CuSO4，二者用于检验H2的存在，据此解答。
(1)在A装置中，生铁中的杂质C与浓硫酸共热发生氧化还原反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，得到稀硫酸，由于Fe是比较活泼的金属，Fe与稀硫酸会发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)B装置中的试剂是无水CuSO4，用于检验水的产生；
(3)E装置中的试剂是品红溶液，作用是检验SO2是否被除净，避免其对CO2的检验造成干扰；
(4)G装置中盛有CuO，在加热时发生反应：CuO+H2Cu+H2O，用于检验H2的产生，实验现象是：黑色粉末变成红色粉末；
(5)H2SO3是弱酸，不稳定，会分解产生SO2气体，由于酸性H2SO4＞H2SO3，且SO2易溶于水，因此在实验室中通常是用Na2SO3固体和70%硫酸根据复分解反应的规律来制备SO2，故适宜药品序号为①④；
(6)SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者混合发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸都不具有漂白性，因此再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。
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【题目】硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。
(2)“气体X”的化学式是_________ ，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。
(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、 过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____ 。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子
B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子
C.4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的电子数为2.3NA
D.120g NaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为3NA
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【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
序号 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：
(1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。
(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。
a．Na2SO3与S b．Na2S与S
c．SO2与Na2SO4 d．Na2SO3与Na2SO4
(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示：
①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。
②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。
③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。
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【题目】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。
(3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。
(4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。
(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的试剂是 ____________________。
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【题目】已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：
(1)A的名称是______________；F的化学式是______________。
(2)B→D反应的化学方程式为________________________。
(3)F+D→C反应的化学方程式为__________________________。
(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是____________________。
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【题目】关于下列两种物质的说法，正确的是
A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰
B. 都不能发生消去反应
C. 都能与Na反应生成H2
D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应
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