练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于下列两种物质的说法，正确的是

    A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰

    B. 都不能发生消去反应

    C. 都能与Na反应生成H2

    D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 核磁共振氢谱吸收峰的个数代表有机物分子不同环境的氢原子数；

    B. 醇类有机物发生消去反应时，连接羟基的相邻C原子上必须有H原子；

    C. 醇与Na反应时，醇羟基上的H原子被钠置换成氢气；

    D. 在Cu作催化剂时发生去氢氧化。

    A. 根据等效氢思想可知，核磁共振氢谱吸收峰有4种，核磁共振氢谱吸收峰有3种，故A项错误；

    B. 在一定条件下可以发生消去反应生成或者，而因连接羟基相邻碳原子上无H，则不能发生消去反应，故B项错误；

    C. 醇与Na反应时，醇羟基上的H原子与钠反应生成氢气，两者中均含有羟基，故C项正确；

    D. 在Cu作催化剂时，醇会发生氧化反应，断键位置主要是羟基氢原子与连接羟基的碳原子上的氢原子，连接羟基的碳原子上无H，故不能发生去氢氧化，可以被氧化为酮，故D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：

    F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)

    (1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____

    (2)B装置中的试剂是__________。

    (3)E装置中的试剂是____________作用是______________。

    (4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。

    (5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。

    ①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

    (6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H

    （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

    ①NH3的电子式是___。

    ②决定反应速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。

    ③由图象可知合成氨反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ①温度T1、T2、T3大小关系是___。

    ②M点的平衡常数K=____（可用分数表示）。

    （3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

    ①导线中电子移动方向是____。

    ②固氮酶区域发生反应的离子方程式是___。

    ③相比传统工业合成氨，该方法的优点有___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

    (1)物质A和C的结构简式A___________；C_____________________。

    (2)反应②的类型____________________________。

    (3)反应①的化学反应方程式 _______________________。

    (4)反应③的化学反应方程式 ________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

    A.该氢氧化钠溶液pH=12

    B.图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

    C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

    D.图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟从海带提取碘单质的流程，下列有关说法正确的是

    A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带

    B.操作1为过滤，操作3为蒸馏H2SO4(aq)

    C.含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应

    D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】企鹅酮的化学式C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮(见图)。下列有关企鹅酮的说法正确的是

    A.分子式为C10H16O

    B.1 mol企鹅酮分子最多可以和2 mol氢气加成

    C.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

    D.企鹅酮的同分异构体众多，其中遇Fe3+显色且苯环上有两个支链的结构共有12种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线：

    回答下列问题

    (1)②的反应类型是________________。

    (2)D的系统命名为____________________。

    (3)反应④所需试剂，条件分别为__________________。

    (4)G的分子式为___________，所含官能团的名称是_______________。

    (5)写出与E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式__________(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)。

    (6)苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线___________________(无机试剂任选)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

    已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

    (1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。

    (2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。

    (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

    (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

    (5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

    ①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案