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    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：

    (1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。

    (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。

    a．Na2SO3与S b．Na2S与S

    c．SO2与Na2SO4 d．Na2SO3与Na2SO4

    (3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。

    (4)处理SO2废气的一种工艺如图所示：

    ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。

    ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。

    ③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。

    【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ O2 O2＞Fe3+＞SO42－

    【解析】

    (1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则X为H2S，Y为S元素的化合价为+4的氧化物，则Y为SO2，W为S元素的化合价为+6的酸，则W为H2SO4，Z为S元素的化合价为+4的盐，则Z为Na2SO3，据此分析结合物质的性质解答；

    (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应；

    (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg +H2SO4═MgSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，列关系式解答；

    (4)由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析，

    ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸；

    ②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂；

    ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

    (1)X为H2S，Y为SO2，H2S与SO2反应可生成S单质，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

    (2)Na2S2O3中硫元素为+2价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价；

    a．Na2SO3中硫元素为+4价，硫单质中硫元素为0价，故a合理；

    b．Na2S中硫元素的化合价为-2价，S单质中硫元素为0价，故b不合理；

    c．SO2中硫元素为+4价， Na2SO4中硫元素为+6价 ，故c不合理；

    d．Na2SO3中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，故d不合理；

    答案选a；

    (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg +H2SO4═MgSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=0.15mol，根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，为0.15mol，根据氧化还原反应电子得失守恒，反应中，锌镁分别由单质0价变为+2价离子，锌镁失去的电子总量即为反应中转移的电子总量，设锌、镁的物质的量分别为x、y，则x+y=0.15mol，65x+24y=7.7g，解得：x=0.1mol，y=0.05mol，反应中转移的电子的物质的量=0.1mol×(2-0)+0.05mol×(2-0)=0.3mol；

    (4)①由上述分析可知溶液A中的反应为SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；

    ②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧元素化合价降低，氧气做氧化剂；

    ③A中发生SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，溶液B中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2＞Fe3+＞SO42。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1

    ②物质 B的体积分数是40%

    ③2 s 时物质 A 的转化率为30％

    ④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1

    其中正确的是

    A.①④B.②③C.①③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是


    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    O2

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAl(OH)4

    NaOH

    D

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生产过程如下：

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

    B. 通过煤的干馏不能直接得到纯净的苯

    C. 制聚苯乙烯的反应①为加成反应

    D. 反应①②③的原子利用率都达到了100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：

    F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)

    (1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____

    (2)B装置中的试剂是__________。

    (3)E装置中的试剂是____________作用是______________。

    (4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。

    (5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。

    ①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

    (6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

    已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

    下列说法不正确的是（ ）

    A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

    B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

    ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

    ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝

    下列判断正确的是（　　）

    A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    B.上述实验中共有两个氧化还原反应

    C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

    D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 mol·L-1，B 为 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1，则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）

    A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5∶3

    B.x＝1

    C.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 mol·L-1

    D.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟从海带提取碘单质的流程，下列有关说法正确的是

    A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带

    B.操作1为过滤，操作3为蒸馏H2SO4(aq)

    C.含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应

    D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

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