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    聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为，其工业合成路线如下：

    已知：下列反应中R，R′，R″代表烃基
    i．RCOOH+HC≡CH
    催化剂
    RCOOCH=CH2
    ii．RCOOR′+R″OH?RCOOR″+R′OH
    回答下列问题：
    （1）乙炔的空间构型是
     
    ；
    （2）X的结构简式是
     
    ；
    （3）Y转化为Z的化学方程式是
     
    ；
    （4）在一定条件下，也可用乙烯、氧气和乙酸制取X，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）已知：

    在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式．
    +
     
    一定条件
    +
    n
    2
    H2O．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由X分子式、结合信息i，可知X结构简式为CH3COOCH=CH2，X发生加聚反应得到Y为，由信息ii可知，Y与甲醇发生加聚反应生成，同时有乙酸甲酯生成；
    （1）乙炔为直线型结构；
    （2）（3）由X分子式、结合信息i，可知X结构简式为CH3COOCH=CH2，X发生加聚反应得到Y为，由信息ii可知，Y与甲醇发生加聚反应生成，同时有乙酸甲酯生成；
    （4）乙烯、氧气和乙酸制取X（CH3COOCH=CH2），根据原子守恒可知，还有水生成；
    （5）由题目信息、结合聚乙烯醇与维纶的结构，可知聚乙烯醇与HCHO反应生成维纶，根据C原子守恒可知甲醛的系数为
    n
    2
    ．
    解答： 解：由X分子式、结合信息i，可知X结构简式为CH3COOCH=CH2，X发生加聚反应得到Y为，由信息ii可知，Y与甲醇发生加聚反应生成，同时有乙酸甲酯生成；
    （1）乙炔为直线型结构，故答案为：直线型；
    （2）由上述分析可知，X结构简式为CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；
    （3）Y转化为Z的化学方程式是：，
    故答案为：；
    （4）乙烯、氧气和乙酸制取X（CH3COOCH=CH2），根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （5）由题目信息、结合聚乙烯醇与维纶的结构，可知聚乙烯醇与HCHO反应生成维纶，根据C原子守恒可知甲醛的系数为
    n
    2
    ，故答案为：
    n
    2
    HCHO；
    n
    2
    ．
    点评：本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构与分子式、反应信息进行分析解答，侧重考查学生分析能力与知识迁移应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.6g某物质中含有1.204×1023个分子，则该物质的相对分子质量为
     
    该物质可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于混合物的是（　　）
    ①五水硫酸铜　 ②液氧　③干冰　④稀盐酸　⑤氢氧化铁胶体　 ⑥乙醇⑦洁净的矿泉水．
    A、①②⑤⑦B、④⑤⑦
    C、③④⑥D、⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式是
    B、乙烯的球棍模型
    C、丁烷的键线式  
    D、CH3-CH=CH2的结构式CH3CHCH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯．

    请回答：
    （1）甲苯在催化剂的条件下与液溴发生反应①生成的有机物C7H7Br的名称为
     
    ．
    （2）产品的摩尔质量为
     
    ．
    （3）在①～⑥的反应中不属于取代反应的有
     
    ．
    （4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）
     
    ．
    （5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有
     
    种．
    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构．上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
     
    ．
    （6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（　　）
    A、NaCl 和KI
    B、NaCl、KCl和I2
    C、KCl和NaBr
    D、KCl和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用排空气法收集的气体是（　　）
    A、02
    B、NH3
    C、H2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺反应①应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因
     
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
     
    ；
    （5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是
     
    ：
    A．与“溶液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，还会有副产品
     
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
     
    （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol?L-1 HNO3、2.00mol?L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
    （1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
     
    ．
    （2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
    实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol?L-1
    ①常温粗颗粒2.00
    ②常温1.00
    ③粗颗粒2.00
    ④2.00
    （3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和
     
    ．
    （4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
    ①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有
     
    ．
    ②干燥管中应放置的试剂是
     
    ．
    A．碱石灰　B．无水CaCl2C．P2O5固体D．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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