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    不能用排空气法收集的气体是（　　）
    A、02
    B、NH3
    C、H2
    D、NO
    考点：气体的收集
    专题：
    分析：常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．
    解答： 解：NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO密度与空气密度相近，且NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集．
    故选D．
    点评：本题考查气体的收集方法，注意NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（　　）
    选项ABCD
    强电解质石墨NaClCaCO3HNO3
    弱电解质醋酸NH3H2CO3Fe（OH）3
    非电解质蔗糖BaSO4CO2H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）═2W（g）．平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（　　）
    1 MPa2 MPa3 MPa
    500℃45.3%
    700℃a66.7%
    900℃73.6%
    A、该反应的△H＜0
    B、45.3%＜a＜66.7%
    C、该反应的平衡常数K（900℃）＞K（700℃）
    D、700℃、2 MPa时R的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为，其工业合成路线如下：

    已知：下列反应中R，R′，R″代表烃基
    i．RCOOH+HC≡CH
    催化剂
    RCOOCH=CH2
    ii．RCOOR′+R″OH?RCOOR″+R′OH
    回答下列问题：
    （1）乙炔的空间构型是
     
    ；
    （2）X的结构简式是
     
    ；
    （3）Y转化为Z的化学方程式是
     
    ；
    （4）在一定条件下，也可用乙烯、氧气和乙酸制取X，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）已知：

    在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式．
    +
     
    一定条件
    +
    n
    2
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
    B、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D、在碳酸氢钠的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油裂化、裂解过程得到的乙烯、丙烯可用来合成丙烯酸乙酯，其合成路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）验证汽油是混合物的方法是
     

    A、测量密度　B、测沸点　C、将汽油点燃　D、闻气味
    （2）A的结构简式为
     

    （3）丙烯醛（CH2=CHCHO）发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为
     

    （4）合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是
     
    ，由A与乙酸发生同类型反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为[Fe2（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ]m}和绿矾（FeSO4?7H2O）具有成本低、反应快、产品质量高等优点．制备流程如图：

    （1）流程图中溶液X为Fe（SO4）3溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）操作②的处理存在弊端，该弊端是
     
    ．若固体W与KOH溶液混合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH
     加热 
    .
     
    2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为
     
    ．
    （3）操作③需要加入的物质（试剂）是
     
    ，目的是
     
    ．
    （4）操作⑤是使溶液pH
     
    （填“增大”或“减小”）．
    （5）操作⑥控制温度为70-80℃的目的是
     
    ．
    （6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.5L FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入amol NaOH时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀量不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C7H6O5
    B、分子中含有2种官能团
    C、可发生加成和取代反应
    D、1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2

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