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    石油裂化、裂解过程得到的乙烯、丙烯可用来合成丙烯酸乙酯，其合成路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）验证汽油是混合物的方法是
     

    A、测量密度　B、测沸点　C、将汽油点燃　D、闻气味
    （2）A的结构简式为
     

    （3）丙烯醛（CH2=CHCHO）发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为
     

    （4）合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是
     
    ，由A与乙酸发生同类型反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A与B反应得到丙烯酸乙酯，结合转化关系，可知A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH，则CH2=CH2和水发生加成反应生成A，丙烯发生氧化反应生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO发生氧化反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，结合官能团的性质解答．
    解答： 解：A与B反应得到丙烯酸乙酯，结合转化关系，可知A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH，则CH2=CH2和水发生加成反应生成A，丙烯发生氧化反应生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO发生氧化反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，
    （1）混合物没有固定的熔沸点，可以通过测定汽油的沸点验证汽油是混合物，故答案为：B；
    （2）由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；
    （3）丙烯醛（CH2=CHCHO）发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为，故答案为：；
    （4）合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是酯化反应，由A与乙酸发生同类型反应的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：酯化反应；CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查有机物推断与合成，难度不大，注意掌握常见有机物的官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2SO4 的质量为98g?mol-1
    B、H2SO4的摩尔质量为98g
    C、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子
    D、6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式是
    B、乙烯的球棍模型
    C、丁烷的键线式  
    D、CH3-CH=CH2的结构式CH3CHCH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（　　）
    A、NaCl 和KI
    B、NaCl、KCl和I2
    C、KCl和NaBr
    D、KCl和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用排空气法收集的气体是（　　）
    A、02
    B、NH3
    C、H2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．有A（分子式C3H6Cl3）合成阿魏酸的流程如图所示

    已知：a．RCHO+CH2（COOH）2
    反应条件甲
    RCH═C（COOH）2+Z
         b．RCH═C（COOH）2
    反应条件乙
    RCH═CHCOOH+CO2↑
    （1）上述反应a中，生成物Z的化学式为
     

    （2）阿魏酸的结构简式为
     
    ；物质E中含有的官能团有醚基、
     
    （填名称）．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）有同学提出：可用酸性KMnO4溶液检测反应④中是否有F生成，该说法是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），说明理由：
     

    （5）E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式：
    ①既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②核磁共振氢谱显示4个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺反应①应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因
     
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
     
    ；
    （5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是
     
    ：
    A．与“溶液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，还会有副产品
     
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
     
    （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
    A、NaCl、Na2SO4
    B、NaCl、NaBr、Na2SO4
    C、NaCl、Na2SO4、I2
    D、NaCl、NaI、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（　　）
    A、金属钠B、溴水
    C、氢溴酸D、氢氧化钠溶液

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