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    已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
    A、NaCl、Na2SO4
    B、NaCl、NaBr、Na2SO4
    C、NaCl、Na2SO4、I2
    D、NaCl、NaI、Na2SO4
    考点：氯气的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4，则还原性SO32-＞I-，当通入的氯气不足量时，Cl2先氧化SO32-，再氧化I-，最后氧化Br-，再联系单质碘和单质溴的物理性质可解．
    解答： 解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
    当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，
    如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，
    故选AB．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年4月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A（）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
    Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是
     
    （填序号）
    A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
    B．双酚A的分子式是C15H16O2
    C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3
    D．1mol双酚A最多消耗2mol Br2
    Ⅱ．聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：

    （1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有
     
    _．
    （2）CH3CH═CH2与Cl2加成产物的同分异构体有
     
    种（不含加成产物）．
    （3）写出反应⑤⑦的化学方程式：反应⑤
     
    ．反应⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油裂化、裂解过程得到的乙烯、丙烯可用来合成丙烯酸乙酯，其合成路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）验证汽油是混合物的方法是
     

    A、测量密度　B、测沸点　C、将汽油点燃　D、闻气味
    （2）A的结构简式为
     

    （3）丙烯醛（CH2=CHCHO）发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为
     

    （4）合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是
     
    ，由A与乙酸发生同类型反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）装置D中发生主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置B的作用
     
    ，长玻璃管E的作用
     
    ．
    （3）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字母）．
    a．水       b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液        d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
     
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
     
    ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去 （填正确选项前的字母）．
    a．水      b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.5L FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入amol NaOH时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀量不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
     
    ．
    A．冷水　　　　B．沸水　　　　C．NaOH浓溶液　　　　D．NaCl浓溶液
    （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确
     
    ．
    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确
     
    ．
    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2
    一定条件
    CH3CH2CH2CHO 
    H2
    Ni4△
    CH3CH2CH2CH2OH
    （1）制丙烯时，还产生少量SO2，CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
     
    （填序号）．

    ①饱和Na2SO3溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
    （2）正丁醛经催化剂加氨得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；  ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
    设计如下提纯路线：

    试剂1为
     
    ，操作1为
     
    ，操作2为
     
    ，操作3为
     
    ．
    （3）实验室可用如图装置制取少量1-溴丁烷，圆底烧瓶中加入的反应物是1-丁醇、溴化钠和浓硫酸．
    ①写出加热时烧瓶中发生的主要有机反应的化学方程式
     
    ．
    ②将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
     
    ．
    ③若所用硫酸过浓，A中所得有机物会呈棕黄色，除去其中杂质的最合理方法是
     
    ．
    A、蒸馏     B、氢氧化钠溶液洗涤    C、用四氯化碳萃取   D、用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是
     
    ．
    ④老师建议把上述装置中仪器连接部分的橡胶管改成标准的玻璃接口，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

    （1）反应②的反应类型是
     
    ，反应⑥的反应类型是
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式：B
     
    ，D
     
    ．
    （3）写出下列反应的方程式：反应⑧：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
    ①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯
    ②2-溴丙烷消去反应生成两种烯烃
    ③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
    ④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
    ⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应
    ⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．
    A、②④⑥B、①③⑤
    C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥

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