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    实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）装置D中发生主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置B的作用
     
    ，长玻璃管E的作用
     
    ．
    （3）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字母）．
    a．水       b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液        d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
     
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
     
    ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去 （填正确选项前的字母）．
    a．水      b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇．
    考点：溴乙烷的制取,有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
    （2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；
    （3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；
    （4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发；但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则1，2-二溴乙烷凝固而堵塞导管；1，2-二溴乙烷与水互不相溶，且密度比水大；
    （5）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2-二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，采用的仪器是分液漏斗．
    解答： 解：（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；
    （3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，故选：c；
    （4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
    1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，
    故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；下；
    （5）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；
    b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；
    c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；
    d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，
    故答案为：b．
    点评：本题考查卤代烃的制备实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，其分子数相同的是（　　）
    A、1g H2和0.25molO2
    B、常温常压下，16gO2和0.5 molN2
    C、标准状况下，11.2LN2和22.4 LHe
    D、1molCO和22.4L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（　　）
    A、NaCl 和KI
    B、NaCl、KCl和I2
    C、KCl和NaBr
    D、KCl和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．有A（分子式C3H6Cl3）合成阿魏酸的流程如图所示

    已知：a．RCHO+CH2（COOH）2
    反应条件甲
    RCH═C（COOH）2+Z
         b．RCH═C（COOH）2
    反应条件乙
    RCH═CHCOOH+CO2↑
    （1）上述反应a中，生成物Z的化学式为
     

    （2）阿魏酸的结构简式为
     
    ；物质E中含有的官能团有醚基、
     
    （填名称）．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）有同学提出：可用酸性KMnO4溶液检测反应④中是否有F生成，该说法是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），说明理由：
     

    （5）E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有E的同分异构体结构简式：
    ①既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②核磁共振氢谱显示4个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺反应①应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因
     
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
     
    ；
    （5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是
     
    ：
    A．与“溶液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，还会有副产品
     
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
     
    （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．

    回答了了问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为
     
    ．
    （2）B到C的反应类型为
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是
     
    ，最少的是
     
    （填化合物代号）．
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
    A、NaCl、Na2SO4
    B、NaCl、NaBr、Na2SO4
    C、NaCl、Na2SO4、I2
    D、NaCl、NaI、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0.79g．mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）浓硫酸的作用是：
     
    ；简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图大套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器的加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用
     
    装置（填“甲”或“乙”或“丙”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（　　）
    A、纤维素、涤纶
    B、麦芽糖、胰岛素
    C、有机玻璃、酚醛树脂
    D、淀粉、硫化橡胶

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