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    二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（　　）
    A、纤维素、涤纶
    B、麦芽糖、胰岛素
    C、有机玻璃、酚醛树脂
    D、淀粉、硫化橡胶
    考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能
    专题：
    分析：A．纤维素是天然存在的；
    B．胰岛素在人体内存在；
    C．有机玻璃，酚醛树脂都是人工合成的；
    D．淀粉是天然存在的．
    解答： 解：A．纤维素是天然存在的，例如棉花中含有纤维素，故A错误；
    B．胰岛素在人体内存在，可以是天然的，故B错误；
    C．有机玻璃，酚醛树脂都是合成高分子材料，故C正确；
    D．淀粉是天然存在的，不是合成的，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查合成材料，化学来源于生活，服务于生活，经常注意现实生活中的化学问题即可轻松解决，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）装置D中发生主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置B的作用
     
    ，长玻璃管E的作用
     
    ．
    （3）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字母）．
    a．水       b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液        d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
     
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
     
    ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去 （填正确选项前的字母）．
    a．水      b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

    （1）反应②的反应类型是
     
    ，反应⑥的反应类型是
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式：B
     
    ，D
     
    ．
    （3）写出下列反应的方程式：反应⑧：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（　　）
    A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强
    B、该晶体中一定含有SCN-
    C、Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
    D、Fe2+被溴氧化成Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    （1）浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+、Co+、Mn2+等杂质．物质A的作用是调节溶液的pH至5.4，物质A最好选择
     
    ．
    A．NH3．H2O     B．Na2CO3     C．H2SO4   D．ZnO
    已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：
    金属离子开始沉淀时溶液pH完全沉淀时溶液pH
    Zn2+5.46.4
    Fe2+6.57.5
    Cu2+4.26.7
    Co2+6.67.6
    该温度下Ksp[Zn（OH）2]=
     
    ．
    （2）KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+，则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为
     
    ；若溶液中c（Fe2+）=0.0005mol/L，则处理1m3该溶液，Fe2+所消耗的KMnO4的质量为
     
    g（保留两位有效数字）．
    （3）杂质Cu2+、Co2+可利用置换反应除去，则物质B是
     
    ．
    （4）被灼烧的沉淀是ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，生成该沉淀的化学方程式为
     
    ．如何检验该沉淀是否洗净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
    品名浓缩菠萝汁
    配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
    果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上
    其中属于着色剂的有
     
    ；属于调味剂的有
     
    ；属于防腐剂的有
     
    ；富含维生素的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
    ①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯
    ②2-溴丙烷消去反应生成两种烯烃
    ③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
    ④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
    ⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应
    ⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．
    A、②④⑥B、①③⑤
    C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题．
    （1）B的化学式
     
    ，D的电子式
     
    ．
    （2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式
     
    ．
    （3）写出E转化为G的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：
    （1）测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值
     
    7，其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃，再测定其pH值，此时pH值
     
    前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是
     
    ．
    （3）若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是
     
    ，其相应反应的离子方程式是
     
    ．

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