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    用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：
    （1）测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值
     
    7，其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃，再测定其pH值，此时pH值
     
    前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是
     
    ．
    （3）若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是
     
    ，其相应反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液的pH值＜7；
    （2）升高温度，促进铵根离子水解，溶液的pH减小；
    （3）氯化铵水解生成HCl，HCl和镁反应生成氯化镁和氢气，生成的气体能使石蕊试液变蓝色，说明含有氨气，气体能点燃，说明含有氢气．
    解答： 解：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液的pH值＜7，水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故答案为：小于；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    （2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液的pH减小，故答案为：小于；盐类水解反应是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解；
    （3）氯化铵水解生成HCl，HCl和镁反应生成氯化镁和氢气，生成的气体能使石蕊试液变蓝色，说明含有氨气，气体能点燃，说明含有氢气，所以气体成分是氨气和氢气，反应方程式为2NH4++Mg=Mg2++H2↑+2NH3↑，故答案为：氢气、氨气；2NH4++Mg=Mg2++H2↑+2NH3↑．
    点评：本题考查盐类水解应用，明确盐类水解原理是解本题关键，会利用盐类水解原理（2）（3），难点是（3）中方程式的书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
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    C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    反应前物质质量/g反应后物质质量/g
    Cu-Zn合金稀硫酸滤液质量
    4.01011.26
    （1）Cu-Zn合金属于
     
    材料（填“金属”或“有机合成”）．
    （2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．

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    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”），请说明理由
     
    ．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：
     
    ．

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    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、NH4Cl的电子式：
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