Question

向某晶体的溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（　　）

• A、Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性强
• B、该晶体中一定含有SCN^-
• C、Fe²⁺与SCN^-不能形成红色化合物
• D、Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

Answer 1

考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：

分析：Fe³⁺和SCN^-反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe²⁺和SCN^-不反应，向某晶体的溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN^-，且Fe²⁺被溴氧化生成铁离子，据此分析解答．

解答： 解：Fe³⁺和SCN^-反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe²⁺和SCN^-不反应，向某晶体的溶液中加入含Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN^-，且Fe²⁺被溴氧化生成铁离子，
A．亚铁离子和溴反应离子方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Br^-+2Fe³⁺，该反应中溴是氧化剂、铁离子是氧化产物，所以氧化性Br₂＞Fe³⁺，故A错误；
B．通过以上分析知，该晶体中一定含有SCN^-，故B正确；
C．Fe²⁺与SCN^-不能形成红色化合物，Fe³⁺和SCN^-反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，故C正确；
D．通过以上分析知，Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺，故D正确；
故选A．

点评：本题以亚铁盐和铁盐之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确亚铁离子、铁离子的性质是解本题关键，知道亚铁离子、铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．