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    下列说法正确的是
    A．O 与C互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    C．I和Cl是同族元素，HCl比HI稳定D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化
    C
    同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，A错；能使淀粉溶液变蓝的是碘单质，而食盐中的碘为碘酸钾，B错；I和Cl是同族元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性越来越不稳定，则HCl比HI稳定，C正确；海带中的碘不是单质，因此从海带中提取I2的过程肯定发生化学变化，D错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：    
    A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
    B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
    C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定
    D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
    ⑴用化学符号表示下列4种微粒：
    A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
    ⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是　　　，B―是　　，C是______，D是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：
    ⑴短周期中，金属性最强的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　；非金属元素共　　　　种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。
    ⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是　　　，简单的离子半径最小的是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　；
    （3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第       周期第        族。周期表中最活泼的非金属元素位于第       纵行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断错误的是
    A．稳定性：NH3>PH3>AsH3
    B．原子半径：N>P>As
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
    D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。
    回答下列问题：
    (1)Y的电子式为________；W形成________晶体。
    (2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
    (3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用________来解释(填字母序号)。
    A．共价键  B．离子键
    C．氢键  D．范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的周期数等于 (     )
    A 电子层数    B 原子量     C 次外层电子数     D 最外层电子数

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