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    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置为
     
    ，写出⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     

    （2）⑤的气态氢化物的稳定性
     
    （填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的 稳定性．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
    （1）⑦所代表的元素是Al元素，该元素的原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    （2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．
    解答： 解：根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
    （1）⑦所代表的元素是Al元素，该元素的原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：第三周期ⅢA族；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （2）非金属性F＞Cl，所以⑤的气态氢化物的稳定性＞⑨的气态氢化物的稳定性，故答案为：＞；
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “粤盐”精制盐的食品添加剂为KIO3、K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）；碘在科研与生活中有重要应用．
    已知：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色）．
    5SO32-+2IO3-+2H+═5SO42-+I2+H2O （较快）； I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+（快）
    I．某兴趣小组用0.2mol?L1KIO3、0.5mol?L1Na2SO3、0.2mol?L1H2SO4、0.2%淀粉溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    （1）向KIO3、H2SO4、淀粉的混合溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，当溶液中的
     
    耗尽后，溶液颜色将由
     
    变成
     
    ；当初始的物质的量需满足的关系为n（SO32-）：n（IO3-）
     
    时，能确保观察到蓝色．
    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验
    序号    		体积V/mL
    KIO3溶液水H2SO4溶液Na2SO3溶液淀粉溶液
    ①12.00.06.010.02.0
    ②10.0X6.010.02.0
    ③11.01.06.010.02.0
    表中X=
     
    mL，理由是
     
    ．
    （3）已知某条件下，c（IO3-）～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（IO3-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应标注）．
    II．“粤盐”精制盐中亚铁氰化钾的检验
    序号实验操作实验现象结论
    ①取少量精制盐样品于洁净试管中，加入适量蒸馏水得到无色溶液
    ②
     

     

    试样含有K+
     ③
     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（　　）
    A、2.3gB、3.1g
    C、4.6gD、5.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL 0.5mol/L的盐酸与14.3g Na2CO3?xH2O恰好完全反应，生成正盐，则x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI
    已知氢气的起始浓度为0.4mol/L，碘蒸气的起始浓度为1mol/L，经测定，该反应在该温度下的平衡常数K=64，试判断：
    （1）当氢气转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，正向哪个反应进行？
    （2）达到平衡状态时，请问氢气转化率应为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（　　）
    A、向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度
    B、实验中可使酸或碱略过量
    C、向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同
    D、可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸配制1.84mol/L的硫酸100mL．
    （1）需用量筒准确量取98%的硫酸
     
    mL．
    （2）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要用到的仪器是
     
    、
     
    ．
    （3）配制稀硫酸的实验中，在烧杯中稀释浓硫酸后还没有将稀硫酸溶液转移进容量瓶之前，需要
     
     
    ；在定容之后还需要接着要进行的步骤是：
     
    ．
    （4）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    a．转移时，不小心将部分溶液洒在容量瓶外面
     

    b．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    c．定容时俯视溶液的凹液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硝酸铵和硫酸铵的固体混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加热反应，混合的质量与产生的气体的体积如图所示．
    （1）求该NaOH溶液的pH值
    （2）固体混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量之比
    （3）该固体混合物中氮元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
    B、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石
    C、氮化硅、光导纤维等属于新型无机非金属材料
    D、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

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