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    一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（　　）
    A、2.3gB、3.1g
    C、4.6gD、5.3g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量．
    解答： 解：设和水反应的Na的质量为x，
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    46g            2g
    x              0.10g
    46g：2g=x：0.10g
    x=
    46g×0.10g
    2g
    =2.3g
    则氧化钠的质量=5.4g-2.3g=3.1g，
    设被氧气氧化的钠的质量为y，
    4Na+O2=2Na2O
    92g    124g
    y      3.1g
    92g：124g=y：3.1g
    y=
    92g×3.1g
    124g
    =2.3g，
    故选A．
    点评：本题考查根据方程式的计算，明确发生的反应是解本题关键，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
    物 质AlFe
    熔点（℃）6601535
    沸点（℃）24672750
    （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．你认为他的解释是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．理由是：
     

    （2）已知某混合金属粉末，除铜外还含有铁、铝中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铝元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下实验探究过程：
    （3）提出假设：
    假设1：该混合金属粉末中除铜外还含有
     
    元素；
    假设2：该混合金属粉末中除铜外还含有
     
    元素；
    假设3：该混合金属粉末中除铜外还含有铁、铝元素；
    ②设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
    ③实验过程
    根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
    【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
    Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D、E）．
    n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
    A1523
    B2211
    C3300
    D0.5211
    E3121
    （3）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是K=
     
    ．
    （4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （5）若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个氢原子，合多少
     
    mol H原子，合
     
    mol H2分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为逐一分离试样X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：

    有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：
    ①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．
    能达到实验目的是（　　）
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g．回答：
    （1）固体质量减轻了
     
    g，这是因为发生了
     
    反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量是
     
    g，加热后新增加了Na2CO3
     
    g．
    （2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式是
     
    ，通过已知条件“产生的CO2为O．88g”可以计算出参加反应的Na2CO3是
     
    g，因为其中有
     
    g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，故原混合物中含Na2CO3
     
    g．
    （3）原混合物中含Na2CO3
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的铁铝合金加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成标况下的H2672mL，将等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反应后，被还原的HNO3的物质的量为（假设还原产物是NO）（　　）
    A、0.03mol
    B、0.02mol
    C、大于0.02mol
    D、小于0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置为
     
    ，写出⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     

    （2）⑤的气态氢化物的稳定性
     
    （填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的 稳定性．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中位置如图，只有M为金属元素．说法不正确的是（　　）
    A、X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    B、Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
    C、原子半径Z＜M
    D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

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