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    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A. HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B. CO2+H2OHCO3— + H+

    C. SO32— + H2OHSO3— + OH— D. HS— + H2OS2— + H3O+

    【答案】C

    【解析】HCOOH+H2OHCOO— + H3O+即可改为HCOOH HCOO— + H+，属于甲酸的电离方程式，A项不符合题意；CO2+H2OH2CO3HCO3— + H+属于碳酸的电离方程式，B项不符合题意；SO32— + H2OHSO3— + OH—属于亚硫酸的水解反应方程式，C项符合题意；HS— + H2OS2— + H3O+即可改为HS— S2— + H+，属于HS—的电离方程式，D项不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
    （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
    （3）滤渣2 的成分是（填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

    ①D中收集的气体可以是（填化学式）．
    ②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图：
    已知：R、R′、R″代表烃基
    ①RCN RCOOH
    ② RCOOH+
    ③ +H2O
    （1）B→C的反应类型是 ．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式： ．
    （3）有机物甲的结构简式为 ．
    （4）写出E→F的化学方程式： ．
    （5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式： ．
    （6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）
    A.③⑤⑥⑦⑨
    B.①②⑤⑥⑧
    C.③④⑦⑧⑨
    D.①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

    A. 弱电解质需要通电才能发生电离

    B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

    C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

    D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ） ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO +H+=CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．
    A.①③④
    B.①③
    C.②④
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.平衡时N的转化率为50%
    B.当温度升高后，则图中θ＞45°
    C.若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
    D.若在加入N，则反应体系中气体密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

    （1）SiCl4的平均反应速率为
    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应在任何温度下可自发进行
    B.若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
    C.其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
    D.按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

    温度T

    T1

    T2

    T3

    平衡常数K

    1.2

    2.5

    10

    假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
    （4）该反应的原子利用率为
    （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
    ③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
    写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
    （2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由（填f或g）口出来．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是 ．
    ②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是
    A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
    B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数
    D．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 E．未冷却就转移．

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