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    5．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化       3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化       3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    完成下列填空：
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
    a．瓷坩埚       b．蒸发皿       c．铁坩埚       d．泥三角
    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
       该步骤能够得到高锰酸钾的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
    （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．

    分析 （1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯；
    （2）根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；高锰酸钾与碳酸钾的溶解度相差较大，趁热过滤，可除去碳酸钾杂质；
    （3）电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中．

    解答 解：（1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，
    故答案为：cd；
    （2）根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量，故不宜用盐酸，高锰酸钾与碳酸钾的溶解度相差较大，趁热过滤，可除去碳酸钾杂质，
    故答案为：生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；KMnO4和K2CO3的溶解度不同；
    （3）与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高了锰元素的利用率，
    故答案为：K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．

    点评 本题考查制备方案的设计，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理，需要学生具备一定的理论分析能力和实验基础知识的储备．

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    C．麦芽糖的化学式：C6H12O6D．C2H4分子球棍模：

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    I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体．
    （1）A中所含元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
    （2）实验室制取B的化学方程式Ca（OH）2 +2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2NH3↑+2H2O．
    （3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2 +2CO2 ．
    Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体．
    （4）A与X反应的化学方程式2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 ．
    （5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．a点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、NaCl．

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    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
    B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
    C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3•nH2O
    D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应

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    C．体积不变充入氦气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大

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