Question

20．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
• B． 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
• C． 钢铁表面常易被锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O
• D． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应

Answer 1

分析 A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；
B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；
C、铁锈的主要成分为Fe₂O₃•nH₂O；
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．

解答 解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；
B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；
C、钢铁发生吸氧腐蚀后生成的铁锈的主要成分为Fe₂O₃•nH₂O，故C正确；
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．
故选B．

点评 本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大．