Question

10．某温度下，中水D₂O的离子积常数为1.6×10^-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D⁺），以下关于pD的叙述不正确的是（　　）

• A． 该温度下，中性溶液的pD≠7.0．
• B． 含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0．
• C． 溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0．
• D． 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer 1

分析 A、pD=7，重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-14；
B、c（OD^-）=10^-2，c（D⁺）=1.6×10^-15/10^-2=1.6×1O^-13；
C、根据 pD=-lgc（D⁺），带人c（D⁺）=0.01mol/L进行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．

解答 解：A、若pD=7，则中性溶液中，c（D⁺）=c（OD^-）=10^-7mol/L，重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）•c（OD^-）=1×10^-14，故A正确；
B、若0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，pD=12，c（D⁺）=10^-12，则c（OD^-）=$\frac{1.6×1{0}^{-15}}{1{0}^{-12}}$=1.6×1O^-3≠0.01，故B错误；
C、pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L带人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故C正确；
D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反应后溶液中，c（D⁺）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，显然pD=1.0，故D正确．
故选B．

点评 本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同，题目难度中等．