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    1．下列实验现象以及结论均合理的是（　　）
    A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性
    B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以说明HA是弱酸
    C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大
    D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

    分析 A、在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水后形成原电池，铁做负极；
    B、测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐；
    C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化；
    D、以甲基橙作为指示剂，滴定终点与反应终点差距大，导致误差较大．

    解答 解：A、在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水后形成原电池，铁做负极，放电反应为：Fe-2e-=Fe2+，故加入KSCN溶液后颜色不会有变化，不能说明镀锌铁板耐腐蚀，故A错误；
    B、测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故B正确；
    C、在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，没有转化为AgBr沉淀，故不能说明氯化银的溶解度比碘化银大，故C错误；
    D、在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞作为指示剂滴定至终点更准确，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、沉淀的转化及中和滴定实验等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    11．氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛．实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
    该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是防止Br2和HBr挥发．
    （2）操作I的名称蒸馏．
    （3）反应②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
    （4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
    ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变为红色．
    ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为Br2，其用于证明该假设成立的方法为取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
    C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．HClO=H++Cl-+O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是（　　）
    ①鸡蛋清溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤血液．
    A．②④B．④C．③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因．

    完成下列填空：
    （1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．石灰乳
    （2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来．将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为3×6.02×1023
    （3）SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3．通过计算回答：将0.3mol SO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）

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    6．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．少量的钠保存在煤油中B．漂白粉密封保存
    C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．少量的钠保存在四氯化碳中

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    13．能用H++OH-═H2O 来表示的化学反应是（　　）
    A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
    C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2 溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（　　）
    A．该温度下，中性溶液的pD≠7.0．
    B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
    C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
    D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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