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    4．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法
    实验目的试剂及方法
    除去细沙中混有的碘 
    A
    证明某些雨水样品呈酸性
    C 
    鉴别甲烷和乙烯 
    D
    除去开水壶内壁的水垢 
    B
    A．加热升华
    B．加适量的食醋振荡
    C．用pH试纸测定溶液pH
    D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．

    分析 碘易升华，可加热除去；可用pH试纸测定溶液的酸碱性；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，以此解答．

    解答 解：碘易升华，则加热可除去食盐中I2，故选A；
    证明某地雨水样品呈酸性，利用pH测定雨水的pH＜5.6即可，故选C；
    乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故选D；
    水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，可加入醋酸除去，故选B，
    故答案为：

    实验目的试剂及方法
    除去细沙中混有的碘A
    证明某些雨水样品呈酸性
    C
    鉴别甲烷和乙烯 
    D
    除去开水壶内壁的水垢B
    ．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验以及物质的除杂，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中（如右图）发生以下的反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
    若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
    （1）若a=1mol，c=2mol，则b=3 mol，在此情况下，反应起始时将向逆反应方向进行（填“正”或“逆”）
    （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是1＜c＜4．
    （3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是降低温度．

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    15．在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为 36g，体积为 22.4L，则CO所占的体积是11.2L，质量是14g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．完成下列空白：
    （1）A的化学式为Na2O2，B的化学式为H2O．
    （2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑_．
    （3）写出A+B→乙+C的化学反应方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）写出A的一种重要用途供氧剂、漂白剂、消毒剂等．

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    19．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）
    A．10B．34C．44D．78

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    9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方8式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为   （填标号）．b
    a． 48b． 58c． 76d．122
    （5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有5    种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是     （写姑构简式）：
    （6）D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a．质谱仪  b．红外光谱仪  c．元素分析仪  d．核磁共振仪．

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    16．关于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是（　　）
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    A．
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    B．
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    C．
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    D．
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    14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
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    C．Q、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
    D．在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点

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