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    19．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）
    A．10B．34C．44D．78

    分析 依据在原子中，核电荷数=核外电子数分析解答．

    解答 解：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；
    故选B．

    点评 本题考查原子内结构，难度不大，利用在原子中，核电荷数=核外电子数的规律解决是解题的关键，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲中反应达到平衡时，Q1=Q
    B．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
    D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ中不能形成原电池
    B．Ⅱ中负极反应是Fe-3e-═Fe3+
    C．Ⅱ中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B连续氧化得到C．B的同分异构体都可以跟NaOH反应．写出A、B、C的结构简式：
    A．　B．　C．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）下列有关说法正确的是CF
    A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
    B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；
    C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
    D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
    E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
    F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
    G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．
    （2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
    ①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
    ③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g．
    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
    Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
    写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法
    实验目的试剂及方法
    除去细沙中混有的碘 
    A
    证明某些雨水样品呈酸性
    C 
    鉴别甲烷和乙烯 
    D
    除去开水壶内壁的水垢 
    B
    A．加热升华
    B．加适量的食醋振荡
    C．用pH试纸测定溶液pH
    D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
    D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．电路中每转移6.02×1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动
    C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
    D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
    ①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．

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