[题目]在指定分散系中可以大量存在的粒子组是A．在空气中:H2.NH3.NO.CO2B．在K2CO3溶液中:Na+.H+.Cl-.Br-C．在无水乙醇的CCl4溶液中:Br2.I2.苯.甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中:H+.SO42-.I-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在指定分散系中可以大量存在的粒子组是

A．在空气中：H2、NH3、NO、CO2

B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+

【答案】C

【解析】

试题分析：A．在空气中NO易被O2氧化为NO2，不能大量共存；B．K2CO3与H+反应生成CO2，不能大量共存；C．各微粒之间不反应，能大量共存；D．在Fe(NO3)2溶液中，能电离出NO3－，在H+作用下能氧化Fe2+和I－，不能大量共存；故选C。

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【题目】下列反应中水作还原剂的是(

A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O

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【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。工业流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：

（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为

（2）过程②中，所得滤渣W的成分是。

（3）过程③中，调pH=6.4目的是。

（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是。

（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

（6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。

据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。

（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）。

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【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。

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【题目】下列过程没有发生化学反应的是

A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类

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C. 用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤

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【题目】一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下：

已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；

② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；

③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质。

（1）隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。

（3）加入硫酸的目的是_________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。