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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
    B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
    D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    分析 A、根据氧化还原反应中的概念分析；
    B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；
    C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子；
    D、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素．

    解答 解：A、氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故A正确；
    B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，故B错误；
    C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故C错误；
    D、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）?
    A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA?
    B．1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，8 g氧气所含的原子数为NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
    ②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ④CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②．（填序号，以下同）
    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是③④；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出
    622kJ热量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
    （2）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）
    A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
    B．12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
    C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
    D．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论中正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1
    B．碳的燃烧热是221 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1
    D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
    C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
    A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物，回答下列问题：
    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多，试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
    （2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
    （3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现原溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（写离子方程式）
    继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S为-2 价，将方程式补充完整并配平）

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