Question

3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）?

• A． 常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A?
• B． 1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数为0.1N_A
• C． 常温常压下，8 g氧气所含的原子数为N_A
• D． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．质量转化为物质的量结合1个O₃含有的氧原子数为3个，据此解答；
B．质量转化为物质的量结合1个铵根离子含有10个电子解答；
C．质量转化为物质的量结合1个氧气分子含有2个氧原子解答；
D．计算镁原子的物质的量，结合一个镁原子失去2e^-变为镁离子解答．

解答 解：A.48g O₃的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，1个O₃含有的氧原子数为3个，所以48gO₃中所含氧原子个数为3N_A，故A正确；
B.1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数为$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10N_A=N_A，故B错误；
C．常温常压下，8 g氧气所含的原子数$\frac{8g}{32g/mol}$×2×N_A=0.5N_A，故C错误；
D.2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1N_A，失去电子数为2×0.1N_A=0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系是解题关键，注意物质所含原子个数、电子数目的判断，题目难度不大．