Question

Ⅰ. (2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

物质	F2	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量(kJ)	157	243	194	153	436	568	432	366	299

根据上述数据回答(1)～(5)题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂        D．I₂
(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________。
(4)相同条件下，X₂(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？                     
答：________。你的根据是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1) B元素位于________区，F元素位于________区。
(2) A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。

Answer 1

（15分）Ⅰ. (1)A　  (2)A　   (3)放热反应　    (4)F₂　
(5)能　生成物越稳定，其能量越低，反应放热就越多，在HX中，HF最稳定
Ⅱ.（1）p      d （2）5    1     sp²

解析试题分析：Ⅰ. (1)原子结合形成单质分子时，放出的能量越多，分子越稳定，所以根据键能数据可知，氢气是最稳定的，答案选A。
（2）同样形成HX分子时，放出的能量越多，分子越稳定，所以根据键能数据可知，HF是最稳定的，答案选A。
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据有关的键能数据可知，X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应都是放热反应。
（4）单质氟中键能最小，而HF中键能最大，所以氢气和单质氟反应放出的热量最多。
（5）由于生成物越稳定，其能量越低，反应放热就越多，而在在HX中，HF最稳定，所以不需要键能也能得出正确的的结论。
Ⅱ.（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素在周期表中的位置可知，B是碳元素，位于p区。F是Ni，位于d区。
（2）A和B是H和C，二种元素的原子按4∶2形成的分子是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，而单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以乙烯分子中含有5个σ键，1个π键。乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化。
考点：考查反应热的计算、分子稳定性与能量的关系，元素周期表的结构以及化学键的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法与技巧的指导和训练。有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。